Petunjuk :
Berilah tanda silang (X) pada huruf a, b, c, d atau e di depan jawaban yang
benar!
1.
Pernyataan yang benar tentang model atom mekanika
kuantum adalah … .
a.
Atom
adalah partikel terkecil dari zat
b.
Atom
terdiri dari inti atom dan elektron
c.
Atom
merupakan bola pejal yang bermuatan positif dikelilingi elektron negatif
d.
Elektron
dan atom dipandang sebagai partikel dari gelombang
e.
Inti
atom bermuatan positif yang terdiri dari proton dan neutron dikelilingi
elektron negative
2.
Jumlah
elektron maksimum dalam sub kulit d adalah … .
a.
2
b. 5 c.
6 d. 10 e. 14
3.
Nomor
atom Al = 13, maka kulit valensi dari atom unsur Al adalah … .
a.
3s
c. 3s dan 3p e. 3p dan 3d
b.
3p
d. 3s dan 3d
4.
Nomor
atom unsur K = 19. Konfigurasi elektron ion K+ adalah … .
a.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
b.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
c.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
d.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
e.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
5.
Atom
suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron: 2, 8, 5. Bilangan kuantum elektron
terakhir dari atom tersebut adalah … .
a. n=3, l=0, m= 0, dan s= +
d. n=3,
l=1, m= 0, dan s= -
d. n=3,
l=1, m= 0, dan s= -
b. n=3, l=0, m= 0, dan s= - e. n=3,
l=1, m= +1, dan s= +
e. n=3,
l=1, m= +1, dan s= +
c. n=3, l=1, m= -1, dan s= +
6.
Pasangan
unsur-unsur di bawah ini yang memiliki elektron valensi sama adalah … .
a.
4
Be dan 10 Ne b. 12 Mg
dan 20 Ca e. 11
Na dan 21 Sc
b.
3
Li dan 13 Al d. 9 F
dan 19 K
7.
Konfigurasi
elektron unsur X adalah :
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
Dalam sistem periodik unsur, X terletak pada ...
a.
Gol
IVA / periode 4 c.
Gol IVB / periode 4 e. Gol
VIIIA / periode 4
b.
Gol
VIA / periode 4 d.
Gol IVB / periode 4
8.
Diketahui
konfigurasi elektron :
X : 1s2 2s2 2p1
Y : 1s2 2s2 2p3
Z : 1s2 2s2 2p6 2s2 3p3
R : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
S : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10
Unsur yang tergolong logam adalah … .
a.
X
dan Y b. X dan Z c. Y dan Z d.
Z dan R e. R dan S
9.
Pasangan
unsur berikut dalam sistem periodik unsur letaknya diagonal … .
a.
3Li dan 4Be c. 6C dan 7N
e. 13Al
dan 32Ge
b.
11Na dan 19K d. 7N
dan 15P
10. Tipe
molekul XeF2 , Xenon ( Z=54 ) , flor ( Z=9 ) adalah ….
a. AX3E b.
AX3E2 c. AX4E2
d. AX2E3 e. AX4E
11. Bentuk Susunan ruang elektron XeF2 , Xenon (
Z=54 ) , flor ( Z=9 ) adalah ….
a. Linier c.
Tetrahedron e. Piramida trigonal
b. Segitiga
planar d. Oktahedron
12. Orbital hibrida dari IF3 , Iod ( Z=53 ) , Flor
( Z=9 ) adalah ….
a. sp b. sp2 c. sp3 d. sp3d e. sp3d2
13. Jika
struktur ruang molekul terdiri atas 2 PEI dan 3 PEB, bentuk molekulnya adalah .
. .
a. Segitiga
sama sisi c. trigonal piramida e. tetrahedral
b. Planar
bentuk T d. linear
14. Pada proses endoterm … .
a.
kalor
berpindah dari sistem ke lingkungan dan ∆H<0
b.
kalor
berpindah dari sistem ke ingkungan dan ∆H >0
c.
kalor
berpindah dari lingkungan ke sistem dan ∆H <0
d.
kalor
berpindah dari lingkungan ke sistem dan ∆H >0
e.
tidak
terjadi perpindahan kalor dan ∆H =0
15. Kalor
pembentukan AgNO3 = - 23 kkal/mol. Peryataan ini dapat ditulis …
a. Ag+ +
NO3- à AgNO3 ∆H = -23 kkal/mol
b. Ag(s) +
NO2(g) + 1/2O2(g) à AgNO3(s) ∆H
= -23 kkal/mol
c. Ag2O(s) + N2O5(g) à 2AgNO3(s) ∆H
= -46 kkal/mol
d. 2Ag(s) + N2(g) +
3O2(g) à 2AgNO3(s) ∆H
= -46 kkal/mol
e. 2Ag(s) +
2HNO3(aq) à 2AgNO3(s) + H2(g) ∆H
= -46 kkal/mol
16. Gas
hydrogen dapt diproduksi dalam industry dari metana dan uap air.
CH4(g) + H2O(g) à CO (g) + 3H2(g)
Jika diketahui energy ikatan :
C = O : 736 kkal H – O : 646 kkal
C – H : 414 kkal H – H : 345 kkal.
Tentukan ∆H reaksi !
a. +
142 kkal b. - 142 kkal c. - 284 kkal d. + 284 kkal e.-907 kkal
17. Pada
suatu percobaan, 3 L air dipanaskan sehingga suhu air naik dari 250C
menjadi 720C. Jika diketahui massa jenis air = 1g mL-1, dan
kalor jenis air = 4,2 Jg-1 0C-1, tentukan ∆H reaksi
pemanasan tersebut.
a. 484
kj b. 586,2 kj
c. 585,3 kj d. 592,2 kj e. 590,4 kj
18. Pada
pembakaran 1 mol gas metana pada suhu 298 K dan tekanan 1 atm, dibebaskan kalor
sebesar 802 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .
a. CH4(g)
+ 2 O2(g) àCO2(g)
+ 2 H2O(l) ΔH
= –802 kJ
b. CO2(g)
+ 2 H2O(g) à CH4(g)
+ 2 O2(g) ΔH
= 802 kj
c. 2
CH4(g) + 4 O2(g) à 2 CO2(g) + 4 H2O(l)
ΔH =
–802 kJ
d. C(s)
+ 2 H2(g) + 2 O2 (g) àCO2(g) + 2 H2O(l)
ΔH = 802
kJ
e. 2
C(s) + 4 H2(g) + 4 O2(g) à 2 CO2(g) + 4 H2O(l)
ΔH = –802 kJ
19.
∆Hf. CO2(g) = -394 kJ/mol, H2O(g) =
-242 kJ/mol dan C2H6(g) = -85 kJ/mol
maka perubahan entalpi pembakaran C2H6(g) adalah
… .
a.
–
714,50 kJ/mol c.
-1429,00 kJ/mol e. –
2858,00 kJ/mol
b.
+714,50
kJ/mol d. +1429,00
kJ/mol
20. Diketahui energi ikatan rata-rata
untuk
C – C : 348 kJ/mol C
– Cl : 328 kJ/mol C – H : 413 kJ/mol
C = C : 641 kJ/mol H
– Cl : 431 kJ/mol
Maka perubahan entalpi reaksi
H2C = CH2 + HCl ![clip_image006[7]](file:///C:\DOCUME~1\user\LOCALS~1\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image003.gif)
H3C – CH2 –
Cl adalah … .
![clip_image006[7]](http://lh5.ggpht.com/-H9IwEAnM0Tc/Ubqz80TjxsI/AAAAAAAAFGU/Ln-Ku4D5VHY/s1600-h/clip_image006%5b7%5d%5b2%5d.gif){kind=small}
H3C – CH2 –
Cl adalah … .
a. – 17 kJ b. + 17 kJ c.
-44 kJ d. +44 kJ e. + 47 kJ
21. Diketahui
diagram siklus Hess :
Maka nilai ∆H3 sebesar …
a.
–
566 kJ c. - 1010 kJ e. + 1100 kJ
b.
+
566 kJ d. + 1010 kJ
22. Diketahui
diagram pembentukan gas SO3 sebagai berikut.
Berdasarkan diagram di atas, maka harga ΔH2 adalah …
.
a.
–790,4 kJ b. –539,8 kJ c. –395,2 kJ d. –250,6 kJ e. –196,4 kJ
23. Diketahui
data di bawah ini :
P
= 25oC à 30oC R = 35oC à
30oC T = 15oC
à 25oC
Q
= 25oC à 35oC S = 30oC à
30oC
Dari
data di atas, pasangan yang merupakan ciri reaksi eksoterm adalah …
a.
P dan Q b.
P dan R c. Q dan R d. R dan S e. S dan T
24.
Pada reaksi P + Q 
R + S
R + S
laju reaksinya dapat dinyatakan
sebagai … .
a.
penambahan konsentrasi P tiap satuan waktu
b.
penambahan konsentrasi Q tiap satuan waktu
c.
pengurangan konsentrasi P dan Q tiap satuan waktu
d.
pengurangan konsentrasi R tiap satuan waktu
e.
pengurangan konsentrasi S tiap satuan waktu
25. Dari reaksi:
2 NO(g) + 2H2(g) → N2(g)
+ 2H2O(g)
Diperoleh data percobaan sebagai
berikut:
|
Percobaan
|
NO (M)
|
H2 (M)
|
Laju
Reaksi (M/s)
|
|
1
|
2
× 10−3
|
2
× 10−3
|
4
× 10−6
|
|
2
|
4
× 10−3
|
2
× 10−3
|
8
× 10−6
|
|
3
|
6
× 10−3
|
2
× 10−3
|
12
× 10−6
|
|
4
|
4
× 10−3
|
6
× 10−3
|
24
× 10−6
|
Persamaan laju reaksi tersebut
adalah.....
a. V = k [NO] [H2] c. V = k [NO] [H2]2
e. V = k [H2]2
b. V = k [NO]2 [H2]
d. V = k [NO]2
[H2]2
26. Data
hasil percobaan laju reaksi:
2NO (g) + 2H2 (g) → N2
(g) + 2H2 (g) + 2H2O (g)
Berdasarkan data tersebut orde
reaksi total adalah...
a.
1 c.
3 e. 5
b.
2 d.
4
27. Pada
gambar dibawah ini yang merupakan orde reaksi satu adalah …
28.
Setiap kenaikan suhu 100C laju reaksi menjadi 2
kali lebih cepat dari semula. Jika pada suhu 200 C reaksi
berlangsung selama 12 menit, maka laju reaksi pada suhu 500C adalah
… .
a.
1,0 menit c.
2,0 menit e.
4,0 menit
b.
1,5 menit d.
3,0 menit
29.
Dari percobaan
reaksi:
CaCO2(s) + 2 HCl (aq)→ CaCL2 (aq) + CO2 (g) + H2O(g)
Diperoleh data sebagai berikut:
CaCO2(s) + 2 HCl (aq)→ CaCL2 (aq) + CO2 (g) + H2O(g)
Diperoleh data sebagai berikut:
|
Percobaan
|
Bentuk CaCO3
|
Konsentrasi HCl (M)
|
Waktu (os)
|
Suhu (oC)
|
|
1
|
10 gram serbuk
|
0,2
|
4
|
25
|
|
2
|
10 gram butiran
|
0,2
|
6
|
25
|
|
3
|
10 gram bonkahan
|
0,2
|
1
|
25
|
|
4
|
10 gram butiran
|
0,4
|
3
|
25
|
Pada percobaan 1 dan 3 laju reaksi dipengaruhi oleh
:
a. Temperatur c.
sifat-sifat
e. luas permukaan
b. Katalis d. konsentrasi
30. Larutan
glukosa [C6H12O6] dibuat dengan jalan
melarutkan 3 gram urea ke dalam air sampai volume 250 mL. Konsentrasi larutan
urea yang dibuat adalah … . (Mr urea = 60)
a. 0,1,
M c. 0,3 M e. 0,5 M
b. 0,2
M d. 0,4 M
31.
Laju reaksi dari
suatu reaksi tertentu menjadi dua kali lipat setiap kenaikan suhu 10 °C. Suatu
reaksi berlangsung pada suhu 30 °C. Jika suhu ditingkatkan menjadi 100 °C maka
laju reaksi akan menjadi … kali lebih cepat dari semula.
a.
128 c. 32 e. 8
b.
64 d. 16
32. Jika ke dalam 10 mL
larutan asam sulfat (H2SO4) 2 M ditambahkan air sebanyak
90 mL, maka konsentrasi larutan asam sulfat sekarang adalah …
a. 0,0002 M c. 0,02 M e. 2 M
b. 0,002 M d. 0,2 M
33. Sebanyak 10 mL larutan
HCl 2 M dicampur dengan 140 mL larutan HCl 0,5 M.
Konsentrasi larutan HCl sekarang adalah …
Konsentrasi larutan HCl sekarang adalah …
a. 0,2 M c. 0,4 M e. 0,6 M
b. 0,3 M d. 0,5 M
34.
Berikut ini adalah
ciri-ciri terjadinya reaksi kesetimbangan, kecuali …
a. Reaksi
reversible
b. Terjadi
dalam ruang tertutup
c. Laju
reaksi ke kiri sama dengan laju reaksi ke kanan
d. Reaksinya
tidak dapat balik
e. Tidak
terjadi perubahan makroskopis
35.
Bila dalam
kesetimbangan dilakukan aksi, maka sistem akan mengadakan reaksi dengan
mengurangi pengaruh aksi tersebut. Pernyataan tersebut dikemukakan oleh … .
a.
Fritz Haber c. Wihelm Ostwald e. Lavoisier
b.
Carl Bosch d. Henri Louis Le
Chatelier
36. Pada
reaksi kesetimbangan:
2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g)
Tetapan kesetimbangan untuk reaksi adalah … .
2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g)
Tetapan kesetimbangan untuk reaksi adalah … .
a. kc
= [SO3]2 / [SO2]2 [O2]2
b. kc
=[SO3]2 / [SO2]2 [O2]
c. kc
=[SO3 ]2 / [SO2][O2]
d. kc
=[SO2]2 [O2 ] / [SO ]
e. kc
=[SO2]2 [O2] / [SO3]2
37. Pada
suhu tinggi, besi(III) hidrogen karbonat terurai menurut reaksi:
Fe(HCO3)2(s) ⇄ FeO(s) + H2O(g) + 2 CO2(g)
Tetapan kesetimbangan untuk reaksi di atas adalah … .
Fe(HCO3)2(s) ⇄ FeO(s) + H2O(g) + 2 CO2(g)
Tetapan kesetimbangan untuk reaksi di atas adalah … .
a. kc =[CO2]2
[H2O][FeO] / [Fe (HCO3)2 ]
b. kc =
[CO2][H2O][FeO] / [Fe(HCO3)2]
c. kc =
[CO2]2[H2O]
d. kc =
[CO2]-1 [H2O]-1
e. kc =
[FeO] / [Fe (HCO3)2]
38. Diketahui
reaksi kesetimbangan :
H2(g)
+ I2(g) ⇄ 2 HI(g) kc = 50
Jika
konsentrasi HI dan I2 pada saat kesetimbangan masing-masing bernilai
0,5 M dan 0,1 M, berapakah konsentrasi H2 pada lesetimbangan itu?
a. 0,05 M c. 5 M e. 0,02 M
b. 0,5
M d.
0,2 M
39.
Diketahui
beberapa reaksi:
1) H2(g) + I2(g) ⇄ 2 HI(g)
2) N2(g) + 3 H2(g) ⇄2 NH3(g)
3) PCl3(g) + Cl2(g) ⇄ PCl5(g)
4) N2O4(g) ⇄ 2 NO2(g)
5) 2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g)
1) H2(g) + I2(g) ⇄ 2 HI(g)
2) N2(g) + 3 H2(g) ⇄2 NH3(g)
3) PCl3(g) + Cl2(g) ⇄ PCl5(g)
4) N2O4(g) ⇄ 2 NO2(g)
5) 2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g)
Dari reaksi-reaksi di atas, jika pada suhu tetap dan
tekanan diperbesar, maka produknya akan bertambah terjadi pada reaksi … .
a.
1, 3, dan 4 c. 2, 3, dan 4 e. 1, 2, dan 5
b.
2, 4, dan 5 d. 2, 3, dan 5
40. Diketahui
suatu kesetimbangan memiliki suhu 27oC dan memeiliki nilai Kc = 0,4.
2 SO3(g) ⇄ 2 SO2(g) + O2(g)
Tentukan nilai tetapan kesetimbangan tekanan (Kp) ….
a. 9,84 b.
9,22 c. 8,84 d. 8,34 e. 8,22
Tidak ada komentar:
Posting Komentar